MADEA : La structure électronique des atomes

Les électrons sont distribués autour du noyau de l'atome et répartis dans différentes couches. Dans le modèle quantique, on ne caractérise pas les électrons par leurs trajectoires mais par leurs énergies. L'état d'un électron est défini par quatre paramètres n, , m, s, appelés les nombres quantiques atomiques :

• Le nombre principal n prend des valeurs entières et correspond au numéro de la couche. Il détermine donc le numéro de la couche quantique à laquelle appartient l'électron.

• Le nombre secondaire l peut prendre toutes les valeurs comprises entre 0 et n-1. Il détermine la sous-couche correspondante. Les sous-couches sont désignées par des lettres : s, p, d, f (pour croissant depuis 0).

• Le nombre magnétique m peut prendre toutes les valeurs comprises entre - et . Il détermine le moment orbital de l'électron.

• Le nombre de spin s ne peut prendre que les valeurs 1/2 et -1/2 et détermine la valeur du moment de Spin de l'électron.

Un état (n, l, m) définit une case quantique.

Pauli a établi un principe d'exclusion qui porte son nom : deux électrons d'un même atome ne peuvent être dans le même état quantique et doivent donc différer par un des quatre nombres (n, , m, s). Une case quantique ne peut donc contenir que deux électrons au maximum, qui se différencient par la valeur de leur nombre s. On dit alors que les deux électrons sont appariés. Si une case quantique n'est occupée que par un électron, celui-ci est dit célibataire.

          

Où µB=9,273.10-24 Am2 désigne le magnéton de Bohr et gj le facteur de Landé :

Les configurations électroniques les plus stables sont déterminées par les règles de Hund. Celles-ci stipulent que :

• La répartition maximise le moment de Spin, en accord avec le principe d'exclusion de Pauli.
• La répartition maximise le moments orbital, en accord avec le principe d'exclusion de Pauli et la première règle de Hund.
• Pour une couche plus qu'à moitié pleine, on a J=L+S, alors que pour une couche moins qu'à moitié pleine, on a J=|L-S|.

Figure 2 : Représentation des cases quantiques associées aux différentes sous-couches et exemple de remplissage pour l'atome de Fer (Z=26). L'orientation des flèches indique la valeur du nombre de spin (± ?). Conformément à la règle d'exclusion de Pauli, une case quantique ne peut être occupé que par deux électrons au maximum, qui doivent présenter des spins opposés. Le remplissage de la sous-couche incomplète 3d obéit aux règles de Hund. On obtient alors la structure électronique  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  et les nombres quantiques caractéristiques des propriétés magnétiques de l'atome à l'état libre S=2 L=2   J=4